Chemisches Gleichgewicht: Massenwirkungsgesetz Schwefeldioxid-Schwefeltrioxid
Im folgenden finden Sie einen möglichen Lernpfad zum chemischen Gleichgewicht zwischen Schwefeldioxid und Schwefeltrioxid. Die Schülerinnen und Schüler sollten das Massenwirkungsgesetz bereits im Unterricht kennengelernt haben.
Curricularer Bezug:
Die SchülerInnen und Schüler…
- beschreiben das chemische Gleichgewicht auf Stoff- und Teilchenebene.
- formulieren das Massenwirkungsgesetz.
- können anhand der Gleichgewichtskonstanten Aussagen zur Lage des Gleichgewichts machen.
- erkennen, dass die Gleichgewichtskonstante temperaturabhängig ist.
- berechnen Gleichgewichtskonstanten und -konzentrationen (eA).
Lernpfad:
1) Informieren Sie sich über die Verbrennung von Schwefel zu Schwefeldioxid und über das entstehende Gleichgewicht mit Schwefeltrioxid auf der Produktseite: https://www.seilnacht.com/Lexikon/Doppelko.htm
2) Formulieren Sie das Gleichgewicht nach dem Massenwirkungsgesetz unter der Beachtung, dass alle Stoffe gasförmig sind.
3) In einem geschlossenen Gefäß werden bei 650 Grad Celsius Schwefeldioxid mit einem Partialdruck von 1,0 Hektopascal und Sauerstoff mit einem Partialdruck von 0,5 Hektopascal zur Reaktion gebracht. Im Gleichgewicht liegt Schwefeltrioxid mit einem Partialdruck von 0,75 Hektopascal vor. Berechnen Sie den Wert der Gleichgewichtskonstanten.
4) Bei 800 Grad Celsius werden im Gleichgewicht Schwefeltrioxid mit einem Partialdruck von 0,335 Hektopascal, Schwefeldioxid mit einem Partialdruck von 0,566 Hektopascal und Sauerstoff mit einem Partialdruck von 0,102 Hektopascal gefunden. Errechnen Sie den Wert der Gleichgewichtskonstanten.
5) Vergleichen Sie die Ergebnisse aus den Aufgaben 3 und 4 und erläutern Sie den Unterschied.
Bereitgestellt von: Niedersächsische Landesschulbehörde, Fachberatung Chemie, Rolf Ulses, 04.2020